标准溶液的配制方法及基准物质标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。
 

　　用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求：
 

　　(1)试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
 

　　(2)物质的实际组成与它的化学式*相符，若含有结晶水(如硼砂Na2B4O7.10H2O)，其结晶水的数目也应与化学式*相符。
 

　　(3)试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
 

　　(4)试剂建议有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu,Zn,Al,Fe和K2Cr2O7，Na2CO3,MgO,KBrO3等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99%。
 

　　标准溶液的配制和标定中你必须知道这些事：
 

　　(1)纯度高、杂质含量一般不得超过0.001%，达到优级纯。
 

　　(2)化学性质稳定，不易吸湿，不被空气氧化，干燥时不分解。
 

　　(3)分子量大，使用时易溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂，能准确称量。
 

　　(4)使用中符合化学反应的要求，组成恒定，标定时能按化学反应式定量完成，没有副反应或逆反应，便于计算。